Ajánlott, 2020

Szerkesztő Választása

Meghatározás elektronegativitási

Mi az elektronegativitás:

Az elektronegativitás azt jelzi, hogy az atom hajlamos kovalens kötésben egy elektronpárot vonzani, ami akkor fordul elő, amikor az atom egy vagy több elektronpárot oszt meg.

Ha két kötésű atom ugyanazokkal az elektronegativitási értékekkel rendelkezik, akkor az elektronok egyformán osztoznak egy kovalens kötésben. Azonban általában a kémiai kötésben lévő elektronok egy atomhoz (a több elektronegatívabbhoz) kapcsolódnak, mint a másikhoz.

Ha az elektronegativitási értékek nagyon eltérőek, az elektronokat nem osztják meg. Ebben az esetben egy atom monopolizálja a másik atom kötő elektronjait, ionos kötést képezve.

Példák az elektronegativitásra

Az elektronegativitás példa a klóratom, amelynek elektronegativitása nagyobb, mint a hidrogénatom. Ezért a kötőelektronok közelebb vannak a Cl (klór) -hoz, mint a H (hidrogén) -hez a HCl- molekulában (sósav vagy hidrogén-klorid).

Egy másik példa az, hogy mi történik az O2 (oxigén) molekulájában, ahol mindkét atom azonos elektronegativitással rendelkezik. Azaz, a kovalens kötésben lévő elektronok egyenlően oszlanak meg a két oxigénatom között.

Elektronikusság a periodikus táblán

Elmondható, hogy az elektronegativitás olyan időszakos tulajdonság, amely balról jobbra és alulról felfelé növekszik az időszakos táblázatban.

Az elektronegativitás és az ionizációs energia ugyanazt a trendet követi, mint az időszakos táblázat, így az alacsony ionizációs energiájú elemek általában alacsony elektronegativitással rendelkeznek.

Ezeknek az atomoknak a magjai nem mutatnak erős vonzerőt az elektronokra. Ugyanígy a magas ionizációs energiájú elemek általában magas elektronegativitási értékekkel rendelkeznek, és az atommag erősen befolyásolja az elektronokat.

Példa az időszakos táblázatban az elektronegativitásra, amelyet a legnagyobb mennyiségben, balról jobbra elemként találtak.

A legtöbb elektronegatív elem a fluor (F) és a kevésbé elektronegatív (vagy több elektropozitív) elem a Frentium (Fr) és a Cesium (Cs).

A nemesgázok, mert nem kémiai kötéseket hoznak létre, az elektronegativitásuk nulla vagy jelentéktelen.

Elektronegativitás skála

Az elektronegativitás kiszámításához a leggyakrabban használt Pauling skála . Linus Pauling hozta létre, aki a Fluorid elektronegativitását 4-re és a Frucian-t 0, 7-re osztotta, majd a többi elem elektronegativitását számította ki a kötési energiák felhasználásával.

A vegyületek széles skáláján végzett számítások során azonban 3, 98 elektronegativitást tulajdonítunk Fluornak. Ez azért történik, mert ez az érték jobb belső konzisztenciát biztosít.

Egy másik skála a Mulliken skála, amely az elektronegativitás értékeit a következő egyenlet alapján alapozza meg: Elektronegativitás = 0, 5 x (ionizációs potenciál + elektronikus affinitás)

Az elektronegativitás egy relatív skála, vagyis azt kiszámítják és nem mérik.

Az elektronegativitás és az elektropozitivitás közötti különbség

Az elektronegativitás során egy atom egy közös elektron-párot vonzhat a kombinált állapotban. Már az elektropozitivitásban az atom eltávolíthat egy közös elektronpárot kombinált állapotukban.

Megjegyezzük tehát, hogy mindkettő ellentmondásos, vagyis az elektronegatívabb atom kevésbé elektropozitív, és fordítva. Ezen túlmenően ezek az értékek attól függnek, hogy melyik atomhoz kötődik a kovalens kötés során.

Lásd még:

  • kémia
  • Linus Pauling rajza.

Népszerű Kategóriák

Top