Moláris tömeg

Mi az a moláris tömeg:

A molekulatömeg (M) grammban mért molekulatömegből (atomok tömegéből ) áll. Ez a kémia széles körben használt fogalma.

Egy adott anyag moláris tömegének kiszámítása előtt meg kell ismerni annak molekulatömegét, amely a molekulát alkotó atomok összes atomtömegének összegéből áll.

Az atomtömeg számát könnyen megtalálhatjuk bármely időszakos táblázatban, ahol az egyes anyagok adatait bemutatjuk. Az atomtömeg a protonok száma, amelyek az anyagnak a magjában vannak.

Így a moláris tömeg eléréséhez szükséges az atomok tömegének hozzáadása . Az eredménynek g / mol-ban (gramm / mol) kell lennie.

Például a H20 (víz) moláris tömegének eléréséhez meg kell találnunk az egyes elemek atomtömegét:

H = 1g - mivel a víz kémiai képletében két H atom található, akkor az érték 2 g-nak felel meg.

O = 16 g.

H20 = 2 g + 16 g = 18 g / mol .

A Mol az egység, amely az atón tömeg (u) egységéből g-ra alakul át . Az 1 mol értéke 6 x 1023, ami Avogadro konstansnak nevezhető.

Tudjon meg többet a kémia jelentéséről.

Moláris tömeg és molekulatömeg

Mindkettő ugyanazokkal az értékekkel rendelkezik, az egyetlen különbség az egyes mértékegység.

A molekulatömeg (MM) megfelel az atomtömegegység (u) molekulájának tömegének. Már a molekulatömeg a "gramm" egységből származó molekula tömegére utal.

Az anyag moláris tömegének meghatározása előtt meg kell ismerni annak molekulatömegét.